7) O Clorato de potássio (KCLO3), ao ser aquecido, sofre decomposição produzindo cloreto de potássio (KCL) e gás oxigênio (O2). O gás oxigênio pode ser recolhido.
2 KCLO3 (S) 2 KCL (S) + 3 O2 (g)
c) A decomposição de 245g de KCLO3, produz 149g de KCL. Qual a massa de O2
produzida? (MA: K = 39u, CL = 35,5u, O = 16u).
d) Se quisermos obter 48g de O2, que massa de KCLO3 deverá ser usada?
Respostas
Resposta:
c)
2KClO3 (s) ----> 2KCl (s) + 3O2 (g)
245g 149g ?
245 - 149 = 96g
96g de Oxigênio
d) 245 /2 = 122,5
245g ------ 96g
x --------48g
96x = 245 x 48
96x = 11.760
x = 11.760 / 96
x = 122,5 g
Explicação:
c) Utilizando a lei de conservação das massas (sistema fechado) onde a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.
d) todos os valores dividido por 2.
c) Serão produzidos 95g de gás oxigênio.
245g de KClO3 equivalem a 2 mol dessa substância, enquanto 149g equivalem a 2 mol de KCl. Nessa condição, serão produzidos 3 mol de O2.
A massa molar do oxigênio é de 32 mol. Então, é possível fazer a seguinte regra de três simples:
32g - 1 mol de O2
x g - 3 mol de O3
x = 96g
d) Se quisermos obter 48g de O2, devemos reduzir a massa de KClO3 do item anterior pela metade. Então, teremos: 245/2 = 122,5g.
Estequiometria
É um ramo da química que envolve a atenção à proporção dos reagentes e produtos envolvidos numa determinada reação. Para analisar a estequiometria mais adequadamente, é importante conhecer as massas molares de todos os compostos envolvidos no processo químico em questão.
Aprenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364
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