1-Calcule o título para uma solução com 50g de soluto e 150g de H2O.
2-Encontre a massa de solvente para uma solução 90% e massa de soluto 60g.
3-Foi realizado uma titulação de 150mL de HCl com uma solução 0,2mol/L de NaOH onde o volume gasto foi de 20mL. Encontre a concentração molar para a solução ácida.
4-Encontre a massa da solução com 70% de solvente e 30g de soluto.
5-Encontre concentração comum para uma solução que apresente 40g de NaCl em um volume total de 800mL.
6-Encontre a massa de NaOH, em gramas, contido em 800mL de solução de concentração comum de 0,5g/L.
7-Encontre o volume para uma solução 40g/L com 4 gramas de NaOH.
8-Cite as famílias contidas na tabela periódica.
9-Defina solução saturada e supersaturada.
10-Quais os fatores importantes para os graus de saturação.
AVALIAÇÃO 2
1-Diferencie as curvas de solubilidade endotérmica e exotérmica.
2-Cite os tipos de separação de misturas para misturas homogêneas.
3-Encontre a massa de solvente para uma solução 80% e massa de soluto 40g.
4-Foi realizado uma titulação de 4000mL de H2SO4 com uma solução 0,9mol/L de Al(OH)3 onde o volume gasto foi de 30mL. Encontre a concentração molar para a solução ácida.
3H2SO4+ 2Al(OH)3 – Al2SO4 + 2H2O
5-Encontre concentração comum para uma solução que apresente 20g de NaCl em um volume total de 200mL.
6-Encontre a massa de KCl, em gramas, contido em 600mL de solução de concentração comum de 8 g/L.
7-Encontre o volume para uma solução 40g/L com 4 gramas de RbOH.
8-Encontre a concentração molar para uma solução com 40 gramas de Ba(OH)2 em um volume de 200mL
9-Encontre o volume para uma solução 2 mol/L com 15 gramas de KOH
10-A tabela periódica é composta por quantos períodos? E quantas famílias?
Respostas
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
1)m1=50 g,m2=150 g,ms=?,T1=?,T2=?
ms=m1+m2 T1=m1/ms T2=m2/ms
ms=50+150 T1=50/200 T2=150/200
ms=200 g T1=0,25 T2=0,75
2)T2=90/100--->0,9,m1=60 g,m2=?
T2=m2/(m1+m2)
0,9=m2/(60+m2)
m2=0,9.(60+m2)
m2=54+0,9.m2
m2-0,9.m2=54
0,1.m2=54
m2=54/0,1
m2=540 g
3)VA=150 ml,CA=?,VB=20 ml,CB=0,2 mol/L
CA.VA=CB.VB
150.CA=0,2.20
150.CA=4
CA=4/150
CA=0,027 mol/L ou 0,03 mol/L
4)T2=70/100--->0,7,m1=30 g,m2=?,ms=?
T2=m2/(m1+m2) ms=m1+m2
0,7=m2/(30+m2) ms=30+70
m2=0,7.(30+m2) ms=100 g
m2=21+0,7.m2
m2-0,7.m2=21
0,3.m2=21
m2=21/0,3
m2=70
5)V=800 ml:1000--->0,8 L,C=0,5 g/L,m=?
C=m/V
0,5=m/0,8
m=0,5.0,8
m=0,4 g
6)m=40 g,V=800 ml:1000--->0,8 L
C=m/V C=m/V
C=40/800 ou C=40/0,8
C=0,05 g/ml C=50 g/L
7)C=40 g/L,m=4 g,V=?
C=m/V
40=4/V
V=4/40
V=0,1 L
8)A Tabela Periodioca é dividida por 18 colunas entre Blocos A(Representativos) e B(Transições),em que o Bloco A possuem 8 nomes das familias entre 1A(Metais Alcalinos coluna 1),2A(Metais Alcalinos Terrosos coluna 2),3A(Familia do Boro coluna 13),4A(Familia do Carbono coluna 14),5A(Familia do Nitrogênio coluna 15),6A(Familia dos Calcogênios coluna 16),7A(Familia dos Halogênios coluna 17) e 8A(Gases Nobres coluna 18).Ja o Bloco B possuem as colunas de 3 a 12 B não possuem nomes de familias das colunas do Bloco B o que são de Metais de Transições Externas
9)Soluções saturadas: são aquelas que atingiram exatamente o coeficiente de solubilidade.
Se misturarmos 50g de sal em 100 g de água a 20ºC, veremos que os 36g irão se dissolver e o restante (14g) irá precipitar, formando corpo de fundo. Nesse caso teremos então uma solução saturada com corpo de fundo. Porém, se quisermos apenas a solução saturada, basta realizar uma filtração simples para separar o precipitado da solução saturada.
Soluções supersaturadas: possuem mais soluto dissolvido do que seria possível em condições normais.
Por exemplo, se pegarmos a solução saturada com corpo de fundo, citada anteriormente, que possui 36g de sal dissolvidos e 14 g no corpo de fundo, e a aquecermos, notaremos que os 14 g que estavam precipitados irão se dissolver. Isso acontece porque com o aumento da temperatura o coeficiente de solubilidade, nesse e na maioria dos casos, também aumenta. Posteriormente, deixamos essa solução em repouso para que volte à temperatura inicial, que era de 20°C. Ao fazermos isso, os 50g continuam dissolvidos na água. Desse modo, haverá mais soluto dissolvido (50g) do que deveria ter (36g) naquela temperatura e pressão. É, portanto, um caso de solução supersaturada.
10)Umidade do solo.
Índice de vazios.
Porosidade do solo.
Massa Específica Aparente Seca.
Massa Específica Aparente Úmida.
Massa Específica Real dos Grãos.
Coeficiente de difusão: É o coeficiente que difunde as moléculas, ou seja, relação entre as partículas, água e solvente.