Question

Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 37 °C, pressão de 2000 Pa e volume de 100 ml sofre diminuição de 10 °C na sua temperatura. Sendo a pressão final igual a 1 atm, o volume final do gás será, aproximadamente, de (Dados: 1atm = 10⁵ Pa) *
19 ml.
0,19ml.
0,146 ml.
1,9 ml.
1,46 ml.

Answer 1

O volume final do gás será, aproximadamente, de 1,9 ml.

• O que é a Lei Geral dos Gases Perfeitos

Essa lei surgiu da combinação de leis que descrevem o comportamento de sistemas gasosos, entre elas a Lei de Boyle, a Lei de Gay-Lussac e a lei de Charles.

Com base nessas leis, quando um gás sofre uma transformação sem alteração na quantidade de matéria pode-se formular uma expressão que relaciona o estado final e o estado inicial do sistema, ou seja,

$\dfrac{P_{inicial}\;.\;V_{inicial}}{T_{inicial}}=\dfrac{P_{final}\;.\;V_{final}}{T_{final}}$

• Resolvendo o problema

Dados

$P_{inicial}=2.000\;Pa=\dfrac{2.000}{10^5}\;atm=\dfrac{2.000}{100.000}\;atm=0{,}02\;atm\\\\V_{inicial}=100\;ml\\\\T_{inicial}=37^{\circ}C=37+273\;K=310\;K\\\\P_{final}=1\;atm\\\\V_{final}=\;?\\\\T_{final}=27^{\circ}C=27+273\;K=300\;K$

Logo,

$\dfrac{0{,}02\;.\;100}{310}=\dfrac{1\;.\;V_{final}}{300}\\\\\\\dfrac{2}{310}=\dfrac{\;V_{final}}{300}\\\\\\V_{final}\;.\;310=300\;.\;2\\\\\\V_{final}\;.\;310=600\\\\\\V_{final}=\dfrac{600}{310}\\\\\\\boxed{V_{final} \approx 1{,}9\;ml}$

• Conclusão

Portanto, o volume final do gás será, aproximadamente, de 1,9 ml.

• Para saber mais

https://brainly.com.br/tarefa/26028997