Question

Uma massa de 200 toneladas de CaCO3 com 80% de pureza, sofre calcinação (decomposição térmica). Qual a massa, em toneladas, de óxido de cálcio obtido?

Dados: CaO = 56 g/mol; CaCO3 = 100 g/mol

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Answer 1

Resposta:

A massa de óxido de cálcio obtida, em tonelada, é de 89,6.

Explicação:

Como a questão fala de pureza, essa é a primeira coisa que deve-se fazer.

De acordo com o enunciado, das 200t de CaCO3, apenas 80% é puro. Como  nas reações só entra o que é puro, precisamos ajustar esse valor. Portanto, temos:

200t ------------------ 100%

xt    -------------------   80%

100x = 200.80

x= 16000/100

x= 160t, é a quantidade de CaCO3 que vai, realmente, reagir.

Agora,  seguimos o passo a passo comum para a resolução de qualquer cálculo estequiométrico:

1° Como a reação já está descrita e balanceada, vamos direto começar montando a primeira linha da regra de 3 com a proporção do balanceamento, em mols:

1 mol de CaCO3 --------------------- 1 mol de CaO

Pois, segundo o balanceamento, 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CaO.

2° Agora, montaremos a segunda linha da regra de 3 com o dado fornecido pela questão e a pergunta (lembrando que vamos usar o valor encontrado na primeira regra de 3 que fizemos por conta da pureza)

1 mol de CaCO3 --------------------- 1 mol de CaO

   160t               ---------------------        x t

3° Em seguida, vamos substituir o mol da primeira linha pelas unidades desejadas, nesse caso a massa molar, dada pela questão:

1 . 100g --------------------- 1 . 56g

  160t   ---------------------        x t

Como a questão pede a resposta em toneladas, vamos cortar o grama(g) da primeira linha, para trabalharmos com apenas a tonelada.

100x= 56.160

100x= 8960

x= 89,6 t

Espero ter ajudado!

ps.: vc é do cp2 ne?