Question

Calcule cada uma das seguintes grandezas para um gás ideal:
(a) o volume de gás, em Litros, se 2,46 mol tiver pressão de 1,28 atm à temperatura de -6 °C;
(b) a temperatura absoluta do gás na qual 4,79 x 10-2 mol Ocupa 135 mL a 720 torr;
(c) a pressão, em atmosferas, se 5,52 x 10-2 mol ocupa 413 mL a 88 oC;
(d) a quantidade de gás, em mols, se 88,4 L a 54 oC têm pressão de 9,84 kPa.

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

a)n=2,46 mols,P=1,28 atm,T=-6°C+273--->267°K,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  1,28.V=2,46.0,082.267

  1,28.V=53,85924

  V=53,85924/1,28

  V=42,07753125 L

b)n=4,79.10^-2 mol,V=135 ml:1000--->0,135 L,P=720 Torr,R=62,3 Torr.L/K.mol,T=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  720.0,135=4,79.10^-2.62,3.T

  97,20=2,98417.T

  T=97,20/2,98417

  T=32,60°K--->°C

  T=32,60°K-273

  T=-240,40°C

c)n=5,52.10^-2 mol,V=413 ml,V=88°C+273--->361°K,R=82 atm.ml/K.mol,P=?

 Equação de Clapeyron

 PV=nRT

 413.P=5,52.10^-2.82.361

 413.P=1634,0304

 P=1634,0304/413

 P=3,95 atm ou 4 atm

d)V=88,4 L,T=54°C+273--->327°K,P=9,84 KPa,R=8,314 KPa.L/K.mol,n=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   9,84.88,4=8,314.327.n

   869,856=2718,678.n

   n=869,856/2718,678

   n=0,32 mol