Question

Dada a reação abaixo responda:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O

a) Calcule a massa molar de todos os compostos da reação.

b) Se 120g de NaOH reagir completamente com HCl quantos gramas de H₂O serão produzidos?

c) Qual massa de NaOH consumida quando 10 mols de NaCl são formados em uma reação com rendimento de 75%?​

Answer 1

Resposta:

Reação balanceada:  NaOH + HCℓ -> NaCℓ + H₂O

a) - massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;

- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u ==> M= 40 g/mol

MM(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u ==> M= 36,5 g/mol

MM(NaCℓ): 23 + 35,8= 58,5 u ==> M= 58,5 g/mol

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> M= 18 g/mol

b) - pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de NaOH produz 1 mol mol de NaCℓ, assim:

Regra de três

     1 mol       =    1  mol

40 g(NaOH) ---- 58,5 g(NaCℓ)

120 g(NaOH) ----   m

m= 58,5 g * 120 g ÷ 40 g

m= 175,5 g(NaCℓ)

c) Regra de três

      1 mol      =      1  mol

40 g(NaOH) ---- 1 mol(NaCℓ)

 m1 --------------- 10 mol(NaCℓ)

m1= 40 g * 10 mol ÷ 1 mol

m1= 400 g(NaOH)