então a entalpia de diluição total de H2so4 = delta h = - 20,2 carro/Mall consequentemente
a) Qual das reações abaixo libera maior quantidade de calor ?
H2SO4 (L) + NaOH (aq) -----> Na2SO4 (aq) + 2 H2O (L) ∆H1
H2SO4 (aq) + NaOH (aq) -----> Na2SO4 (aq) + 2 H2O (L) ∆H1
B) qual é o valor absoluto da diferença ∆H1 - ∆H2 ?
ajuda aí pessoal, tenho até amanhã para entregar essa atividade e só falta essa pra terminar
Respostas
Resposta:
Resposta - Questão 1
Alternativa “c”.
a) NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
Reação entre base fraca e ácido forte.
b) H2S + NaOH → NaHS + H2O
Reação entre ácido fraco e base forte.
c) KOH + HCl → KCl + H2O
Reação entre base forte e ácido forte, liberando 1 mol de água. Essa é a opção correta.
d) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O
Reação entre ácido forte e base forte. Porém, há 2 mols de água liberada.
e) HCN + CuOH → CuCN + H2O:
Reação entre ácido fraco e base fraca
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Resposta - Questão 2
Alternativa “d”.
As reações de neutralização sempre liberam calor, sendo exotérmicas, e a entalpia (energia global do sistema, ∆H) sempre é negativa, ou seja, menor que zero.
Reagindo 1 mol de HCl com 1 mol de KOH, são liberados 57,7 kJ:
1 HCl + 1 KOH → 1 KCl + 1 H2O(l) ∆H = - 57,7 kJ/mol
Então, se reagirmos 2 mol de HCl e 2 mol de KOH, a quantidade de energia liberada será o dobro de 57,7 kJ, isto é, 115,4 kJ.
2 HCl + 2 KOH → 2 KCl + 2 H2O(l) ∆H = - 115,4 kJ/mol
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Resposta - Questão 3
Alternativa “c”.
Essa é a única das reações apresentadas que define a entalpia de neutralização, que é o calor liberado na formação de 1 mol de água a partir da reação entre 1 mol de cátions hidrogênio com 1 mol de ânions hidroxila. Veja:
½ H2SO4(aq) + NaOH(aq) →½ Na2SO4(aq) + H2O(l)
É o mesmo que:
Reação que define entalpia de neutralização
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Resposta - Questão 4
Alternativa “c”.
A massa molar do NaOH é = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.
Vamos descobrir quantos mols reagiram, pois foram usados apenas 2 g de NaOH:
40 g----- 1 mol
2 g ------ x
x = 0,05 mol
Agora vamos passar a energia liberada de cal para kJ:
1 cal ---- 4,18 J
660 cal --- y
y = 2758,8 J
1 kJ ---- 1000 J
w ------ 2758,8 J
w = 2,7588 kJ
Mas a energia liberada foi para 0,05 mol. Precisamos descobrir a variação de entalpia de neutralização em kJ/mol:
2,7588 kJ------ 0,05 mol
z -------- 1 mol
z = 55,2 kJ/mol.
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