Question

Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções, conhecendo-se as respectivas concentrações de íons H+ (log 2 = 0,3 e log 5 = 0,7) a) [H+] = 10-10 íons g/L b) [H+] = 2 . 10-4 íons g/L c) [H+] = 5 . 10-8 íons g/​

Answer 1

Resposta:

Aplicar

pH= -log[H⁺]

pH = pOH= 14

a) [H+] = 10⁻¹⁰ íons mol/L

pH= -log10⁻¹⁰

pH= 10

pOH= 14- 10

pOH= 4

b) [H+] = 2 * 10⁻⁴ íons mol/L

pH= -log2 * 10⁻⁴

pH= 4- 0,3

pH= 3,7

pOH= 14- 3,7

pOH= 10,3

c) [H+] = 5 * 10⁻⁸ íons mol/L

​pH= -log5 * 10⁻⁸

pH= 8 - 0,7

pH= 7,3

pOH= 14- 7,3

pOH= 6,7