Question

1- Calcule a massa molar de todos os compostos da reação
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
b) Se 120g de NaOH reagir completamente com HCl quantos gramas de H2O serão produzidos?
c) Qual massa de NaOH consumida quando 10 mols de NaCl são formados em uma reação com rendimento de 75%?

Answer 1

Resposta:

Reação balanceada:  NaOH + HCℓ -> NaCℓ + H₂O

a) - massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;

- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u ==> M= 40 g/mol

MM(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u ==> M= 36,5 g/mol

MM(NaCℓ): 23 + 35,8= 58,5 u ==> M= 58,5 g/mol

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> M= 18 g/mol

b) - pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de NaOH produz 1 mol mol de NaCℓ, assim:

Regra de três

     1 mol       =    1  mol

40 g(NaOH) ---- 58,5 g(NaCℓ)

120 g(NaOH) ----   m

m= 58,5 g * 120 g ÷ 40 g

m= 175,5 g(NaCℓ)

c) Regra de três

      1 mol      =      1  mol

40 g(NaOH) ---- 1 mol(NaCℓ)

 m1 --------------- 10 mol(NaCℓ)

m1= 40 g * 10 mol ÷ 1 mol

m1= 400 g(NaOH)