Question

O bico de Bunsen de laboratórios de química utiliza geralmente gás natural (metano, CH4). A reação de combustão é dada a seguir:

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) ----------> CO₂ (g) + 2 H₂O (L)

ΔH= -890,3 kj

Calcule ∆H quando:

A) 10,0 g de CH4 reagirem com excesso de gás oxigênio;

B) 4 L de O2 reagirem com excesso de metano em condições normais de temperatura e pressão.

Answer 1

a) A energia liberada será de 556,44 kJ de energia.

b) A energia liberada será de 79,49 kJ de energia.

A variação de entalpia da reação é de -890,3 kJ a cada 1 mol de metano, o qual tem uma massa molar de 16 g/mol. Assim se temos 10,0 g de metano, iremos ter a liberação de:

16 g de metano ----- 890,3 kJ de energia

10 g de metano ----- x

x = 556,44 kJ de energia

Na CNTP, 1 mol de gás ocupa um volume de 22,4 L. Como 1 mol de metano reage com 2 mols de gás oxigênio, temos que:

2.(22,4) L de O₂ ----- 890,3 kJ de energia

4 L de de O₂ ----- y

y = 79,49 kJ de energia

Espero ter ajudado!