Question

Determine a variação da energia livre padrão (∆G0) para seguinte reação, a 25 0C:
4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)

Answer 1

Resposta:

ΔG° = -1483,58 kJ

Explicação:

Sabemos que ΔG° = ΔH° - T·ΔS°.

Vamos começar calculando a variação de entropia padrão:

ΔS° = 2·87,4 - (3·205,14 + 4·27,78)

ΔS° = -551,74 J/K

Agora, calcularemos a variação de entalpia padrão:

ΔH° = 2·(-824,2) - (3·0 + 4·0)

ΔH° = -1648,4 kJ

Como T = 25 °C = 298 K, temos:

ΔG° = ΔH° - T·ΔS°

ΔG° = -1648,4·10³ - 298·(-551,74)

ΔG° = -1483,58 kJ