Question

que volume de solucao 0,1 mol/L de HCL neutraliza completamente 200 ml de solucao 0,5 mol/L de KOH ?

Answer 1

Equação química balanceada:

HCl + KOH = KCl + H₂O

1 mol HCl ----- 1 mol KOH  ( estequiometria 1:1 )

Agora só usar a fórmula de titulação:

M(HCl) . V(HCl) =  M ( KOH ) . V ( KOH )

0,1 . V(HCl) = 0,5 . 200

0,1. V(HCl) =  100

V(HCl) = 100 / 0,1

V(HCl) = 1000 mL

espero ter ajudado!

Answer 2

A solução de KOH será totalmente neutralizada com 1000 mL de HCl a 0,1 mol/L.

Vamos entender melhor.

Neutralização

As reações de neutralização são aquelas em que um ácido e uma base reagem de modo a neutralizar o pH da solução. O produto da reação será um sal e $H_{2} O$.

Veja com o exemplo da questão:

                              $HCl + KOH = > KCl + H_{2}O$

Observe que a questão nos fornece a concentração de 0,5 mol/L do KOH. Porém, precisamos descobrir a quantos moles de KOH há em 200 mL da solução que será neutralizada.

Para isso, basta fazer uma regra de três.

0,5 mol ---------- 1000 mL

x mol --------------- 200 mL

x = 0,1 mol

Em 200 mL de KOH há 0,1 mol. A concentração do HCℓ é de 0,1 mol/L. Portanto, para neutralizar completamente 200 mL de KOH, basta adicionar 1000 mL de HCℓ.

HCℓ ⇒ 0,1 moles em 1 litro (ou 1000 mL).

Aprenda mais sobre Neutralização em: brainly.com.br/tarefa/3772065

#SPJ3