Question

qual é a massa de óxido de magnésio formada pela reação entre 600g de magnésio e 396g de oxigênio?

Answer 1

monte a reação 

2Mg + O2 --> 2MgO
24g----32g-----2x40g
600g---396g------y

Observe que vc tem dois dados e precisa validar os dados proporcionalmente.

2Mg +     O2 
2x24g--------32g
600g------z
z=400g (resultado impossível pois temos somente 396g de oxigênio)

Vamos montar a equação ao contrário
2Mg +     O2 
2x24g--------32g
z--------------396g
z=594g (resultado possível pois temos 600g de magnésio, tendo então um excesso de 6g)

2Mg + O2 --> 2MgO
2x24g----32g-----2x40g
594g---396g------990g (Lei de Lavoisier)

Outra forma de pensar seria proporcionar o níumero de mol:

Magnésio
24g------------1mol
600g------------x
x=25 moll

oxigênio
32g----------1mol
396g-----------z
z=12,3 mol

veja que não existe uma proporcionalidade definida pois sabemos que 2 mol de magnésio reage com 1 mol de gás oxigênio formando 2 mol de óxido de magnésio.

2Mg    +  1O2     ------->  2MgO
2mol------1mol--------------2mol
25mol----12,3mol----------y

viu como existe um excesso de magnésio??