Question

1. Indique se as reações abaixo são endotérmicas ou exotérmicas:

a) H2(g)+1/2 O2(a) --H2O(l)
AH = 68,3 Kcal/mol

b) 2F02)+ 3/2 O2(0)--Fe2O3(s)
AH = -196,5 Kcal/mol

c) 2Al(s)+ 3/2 02(0)-Al2O3(s)
AH = -399,1 kcal/mol

d) Clorafite)+ O2(0)+ CO2(g)
AH = -94,0 Kcal/mol

e) CH4(g) + O2(g) → CO2(0)+ H2O(1)
AH = -17,9 kcal/mol

Answer 1

Resposta:

a) H2(g)+1/2 O2(a) --H2O(l)

AH = 68,3 Kcal/mol

Endotérmica

b) 2F02)+ 3/2 O2(0)--Fe2O3(s)

AH = -196,5 Kcal/mol

Exotérmica

c) 2Al(s)+ 3/2 02(0)-Al2O3(s)

AH = -399,1 kcal/mol

Exotérmica

d) Clorafite)+ O2(0)+ CO2(g)

AH = -94,0 Kcal/mol

Exotérmica

e) CH4(g) + O2(g) → CO2(0)+ H2O(1)

AH = -17,9 kcal/mol

Exotérmica

Explicação:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo