neutralizamos 25 cm³ uma solução hidróxido de sódio (NAOH) , de concentração 0.5mol/l por 15 cm³ de ácido acético de título desconhecido .Determine para solução de ácido acético
1) A normalidade
2) A concentração molar por volume
3) A concentração de massa em g / l
4) que forma de massa de sal?
Respostas
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
VB=25 cm³,CB=?,VA=15 cm³:1000--->0,015 L,CA=0,5 mol/L
1)MMA=60 g/mol,n ions de H+=1,MMB=40 g/mol,n ions de OH-=1,Equi A=?,Equi=B=?mNA=?,NB=?
Equi A=MMA/n ions de H+ ion Equi B=MMB/n ions de OH- ion
Equi A=60/1 Equi B=40/1
Equi A=60 g Equi B=40 g
NA=MMA/Equi A.VA NB=MMB/Equi B.VB
NA=60/60.15 NB=40/40.25
NA=60/900 NB=40/1000
NA=0,067 NB=0,04
2)MMB=40 g/mol,VB=25 cm³:1000--->0,025 L,mB=40 g,CB=?,Vf=?,Cf=?
CB=mB/MMB.VB CA.VA=CB.VB
CB=40/40.0,025 ou 0,5.15=25.CB
CB=40/1 7,5=25.CB
CB=40 mol/L CB=7,5/25
CB=0,3 mol/L
Vf=VA+VB Cf.Vf=CA.VA+CB.VB
VF=15+25 40.Cf=0,5.15+0,3.25
VF=40 cm³ 40.Cf=7,5+7,5
40.Cf=15
Cf=15/40
Cf=0,375 mol/L
3)CB=?,CA=?,Vf=?,CF=?
CA=mA/VA CB=mB/VB
CA=60/0,015 CB=40/0,025
CA=4000 g/L CB=1600 g/L
Vf=VA+VB Cf.Vf=CA.VA+CB.VB
Vf=15+25 40.Cf=4000.15+1600.25
Vf=40 cm³ 40.Cf=60000+40000
40.Cf=100000
Cf=100000/40
Cf=2500 g/L
4)H3CCOOH + NaOH--->H3CCOONa + H2O
60 g 40 g 82 g 18 g
Acetado de Sódio ou Etanoato de Sódio sua Massa Molecular é de 82 g/mol.