Qual a massa, em gramas, de óxido de prata (Ag2O) que se forma a partir de 22,4L de gás oxigênio nas CNTP?
Respostas
Resposta:Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Balanceando a equação dada:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Na CNTP 1 mol = 22,4 litros, logo, de acordo com a estequiometria da reação, para queimar 16 g de gás metano são necessários 2 mol de O2 = 44,8 L.
Considerando a pureza:
4 kg . 80/100 = 3,2 kg ou 3200 g
Assim, para queimar 3,2 kg de gás metano são necessários:
16 g --------- 44,8 L
3200 g ------ x L
x = 8960 L de O2