Question

6-Qual a quantidade de calor absorvida para que 1L d'água congelado e à -20°C vaporize e chegue a temperatura de 130°C.
Dados:
Calor latente de fusão da água: L=80cal/g
Calor latente de vaporização da água: L=540cal/g
Calor específico do gelo: c=0,5cal/g.°C
Calor específico da água: c=1cal/g.°C
Calor específico da água: c=0,48cal/g.°C
Densidade da água: d:1g/cm³
1L=1dm³=1000cm³

Answer 1

Resposta:

Primeiramente, o gelo aquecerá de -30°C para 0°C :

Q=m.c(gelo).ΔT

Q=1000.0,5.[0-(-30)]

Q=15000 cal

Agora, calculemos o calor gasto para o gelo, à 0°C, fundir :

Q = m .L(fusão)

Q = 1000.80

Q = 80000 cal

Calcule o calor que a água líquida, à 0°C, gasta para aquecer até 100°C :

Q = m.c(água).ΔT

Q = 1000.1.(100-0)

Q = 100000 cal

Agora, calcule o calor gasto para a água líquida evaporar :

Q = m.L(vaporização)

Q = 1000.540

Q = 540000 cal

Calcule o calor gasto para o vapor, à 100°C, aquecer até 130°C :

Q = m.c(vapor).ΔT

Q = 1000.0,48.(130-100)

Q = 14400 cal

Logo, o calor absorvido pela água à -30°C para chegar à 130°C corresponderá a soma de todos esses calores descobertos :

15000 + 80000 + 100000 + 540000 + 14400 = 749400 cal