Question

- Um volume igual a 40 ml de gás a 34° C é aquecido a 38° C, à pressão constante. Calcule o novo volume do gás.( Dados: T Kelvin = T ° C + 273. 1 ponto 38,9 ml 40,52 ml 73,8 ml 29,6 ml 37,1 ml​

Answer 1

Vinicial/Tinicial=Vfinal/Tfinal

40mL/307K=V/311K

Multiplicação cruzada,

40×311=307×V

307v=12440

V=12440÷307

V=40,52 mL como o novo volume.

Answer 2

Dados:

• Volume inicial (Vi) = 40 mL
• Temperatura inicial (Ti) = 34 °C (ou 307 K)
• Temperatura final (Tf) = 38°C (ou 311 K)
• Pressão: constante
• Volume final = ?

Fórmula das transformações isobáricas (sob pressão constante):

$\frac{V_i}{T_i} = \frac{V_f}{T_f}$

Cálculo:

$\frac{40}{307} = \frac{V_f}{311} \\ 307 \times V_f = 40 \times 311\\ 307\times V_f = 12440\\V_f = \frac{12440}{307} \\ V_f ≈ 40.52 \: mL$

Então, o volume final do gás é de, aproximadamente, 40,52 mL.