Question

Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 4,67g de O₂. (Massas atômicas: O=16u; Ca=63,5). *


a) 23,2g
b) 3,18g
c) 4,64g
d) 52g

era pra ser o c com o u só que o brainly bloqueia

Answer 1

Resposta:

Letra A → 23,2g

Explicação passo-a-passo:

Obs.: Também tive que substituir o óxido cúprico por Ca.

Trata-se de uma questão de cálculo estequiométrico.

A questão pergunta a massa (em g) de CaO formado com 4,67g de O2.

Através do equação química que nos é informada, percebemos que:

1 Mol O2 → 2 Mols CaO

Agora temos que calcular a Massa Molar (MM) de cada molécula:

MM O2 = 2 • MM O

2 • 16g

32g

MM CaO = Ca + O

MM Ca + MM O

63,5g + 16g

79,5g

Agora podemos substituir os Mols pelas suas devidas massas:

1 Mol O2 → 2 Mols CaO

↓ ↓

1 • 32g O2 → 2 • 79,5g CaO

32g O2 → 159g CaO

Agora podemos aplicar uma regra de três para descobrir quantas g de CaO se formar a partir de 4,67g de O2:

32g O2 → 159g CaO

4,67g O2 → xg CaO

Após o cruzamento, obtemos:

32 • x = 159 • 4,67

32x = 742,53

x = 742,53 / 32

x = 23,2040625

x ≈ 23,2g

23,2g de CaO → Letra A

Esperto ter ajudado! Se puder, dê um <3 e marque como melhor resposta! :)