DETERMINE AS MASSAS MOLECULARES PARA AS DUAS SUBSTANCIAS ABAIXO. (USE AS MASSAS ATOMICAS APROXIMADAS !!!)
A) SULFATO FERROSO - FeSO4.
B) SULFITO FÉRRICO – Fe2 (SO3 )3
Respostas
Resposta:
nNaOH = 14,3 mol
Vsolução = 3,4 L
MMNaOH = (23,0 + 16,0 + 1,01) g mol-1
= 40,01 g mol-1
massa molar do NaOH 1 mol de fórmulas
unitárias do NaOH corresponde a 40,01 g deste composto.
4,21mol / L
3,4L
14,3mol
V
n M
solução
NaOHl
NaOH
mNaOH = (14,3 mol) (40,01 g mol-1
) = 572 g
168g / L
3,4L
572g
V
m
C
solução
NaOH
NaOH
NNaOH = kNaOH MNaOH
Para bases, como é o caso do NaOH, k é o número de íons OH-
(hidróxido) liberado na
dissociação/ionização de 1 mol da base. O NaOH fornece 1 mol de OH-
ao sofrer dissociação. Portanto, o k
para esta base é 1 eq mol-1
.
Portanto:
NHCl = (1 eq mol-1
) (4,21 mol L-1
) = 4,21 eq L-1
Item c. Resolução:
nKCl = 0,341 mol
Vsolução = 100 mL = 0,100 L
MMKCl = (39,1 + 35,5) g mol-1
= 74,6 g mol-1
massa molar do KCl 1 mol de fórmulas unitárias do
KCl corresponde a 74,6 g deste composto.
3,41mol / L
0,100L
0,341mol
V
n M
solução
KCl
KCl
mKCl = (0,341 mol) (74,6 g mol-1
) = 25,4 g
254g / L
0,100L
25,4g
V
m
C
solução
KCl
KCl
NKCl = kKCl MKCl
Para sais, como é o caso do KCl, k é o número de cargas negativas ou positivas fornecidas na dissociação de
1 mol do sal. Um mol do KCl dissocia-se em 1 mol de K+
e 1 mol de Cl-
, isto é, 1 mol de cargas positivas e 1
mol de cargas negativas. Portanto, para o KCl, k = 1 eq mol-1
.
Portanto:
NKCl = (1 eq mol-1
) (3,41 mol L-1
) = 3,41 eq L-1