Question

1) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de fabricação de papel e de

curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação:

Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(1) ► 2 NaHSO3(aq) + CO2 (9)

A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é

Answer 1

Resposta:

8×10^5

A massa de 1 mol de Na2CO3 = 106g (Na2=46g+ C=12g+ O3=48g)

Vamos transformar estas 106g em quilos dividindo por 1000

106÷1000=0,106kg

E vamos transformar as 42,4 toneladas também em quilos multiplicando o valor por mil: 42,4×1000= 42,400kg

Agora faremos uma regra de três simples, multiplicando o 42,400 por 2 (Este dois, é o número de mols que são criados a partir de 0,106kg de Na2CO3, sendo representado na fórmula pelo: "2" que antecede o produto 2 NaHSO3(aq))

42,400×2= 84,800

Então dividiremos este resultado por: 0,106kg:

84,800÷0,106= 800,000

Agora passaremos este valor para notação cientifica, removendo os 5 zeros e o resultado será

8 × 10^5

Answer 2

A massa produzida foi de: 800000 ($8*10^5$) mol de NaHSO3.

Como interpretar uma reação química?

Primeiramente, veremos a reação química:

Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(1) ► 2 NaHSO3(aq) + CO2 (9)

Com isso, vejamos a massa molar presente em 42,4 toneladas de Na2CO3.

Massa molar Na2CO3:

• 106g/mol

A partir isso, podemos aplicar uma regra de três simples, veja abaixo:

• Se em 1 mol há 106g em 42,4 tonelada ($4,24 *10^7g$) haverá: X mol.

Regra de três:

1 mol --- 106g

x mol --- $4,24 *10^7g$

$106*x=1*4,24 *10^7g\\x=\frac{4,24 *10^7g}{106g} \\x=\frac{424 *10^5g}{106g} \\\\x=4*10^5mol$

A partir disso, pode-se concluir que:

• 1 mol de Na2CO3 produz 2 mols de NaHSO3.
• Temos $4*10^5 mol$ de Na2CO3 haverá: $8*10^5 mol$ de NaHSO3.

Veja mais sobre Massa molar em:

brainly.com.br/tarefa/3316199

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