Question

qual a definição da palavra Entalpia e como é utilizada na quimica? cite exemplos.​

Answer 1

A entalpia é a energia térmica envolvida em uma reação ou processo químico. Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução. Esse cálculo do valor da variação de entalpia é importante para determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico.

Espero ter ajudado ☺️

Answer 2

Resposta: em física, a entalpia - (h) torna-se uma função termodinâmica significa o calor trocado em pressão constante ou pelo calor envolvido em processos isobáricos, ou seja, processos que mantêm-se com pressão constante. Seu desenvolvimento ocorreu-se logo após a queda desta teoria de: calórico, com o avanço de termodinâmica entre os anos de: 1840 e 1850. Foŕmula em física: h = e + pv.

H = Entalpia.

E = Energia interna.

P = Pressão.

V = Volume.

Em química, utilizamos o termo: entalpia para medir o calor trocado em reações, onde o estado inicial da-se pelos reagentes e o estado final, pelos produtos. Fórmula em química de variação de entalpia: ΔH = ΔH final – ΔH inicial.

ΔH = Variação de entalpia.

ΔH final = Estado final.

ΔH inicial = Estado inicial

A variação de entalpia em química, pode ser caluculável através desta subtração deste valor de entalpia de produtos pelo valor de entalpia de reagentes: ∆H = Hp – Hr.

∆H = Variação de entalpia.

Hp = Entalpia dos produtos.

Hr = Entalpia de reagentes.

Exemplo de entalpia em física: a combustão de uma madeiras em fogueira, em que liberará energia em forma de calor e, consumirá a madeira, logo, torna-se um processo de entalpia exotérmico.

Exemplo de entalpia em química, dentre a modificação de estado físico de H20 - ( a vaporização ):

Vaporização de água:

H2O (l) → H2O (g) ΔH = +44 kJ/mol.

Já em fusão de água, obtemos:

H2O (s) → H2O (l) ΔH = +7,3 kJ/mol.

Os valores de entalpia tornam-se "simétricos", para os processos inversos, ou seja, por exemplo, a variação de entalpia em liquefação de água torna-se: -44 kJ/mol, enquanto, em sua solidificação, esta entalpia torna-se igual a -7,3 kJ/mol.

Observação: a entropia, tal como a entalpia, torna-se uma grandeza física. Enquanto a entalpia medirá a energia, a entropia medirá a desordenação destas reações químicas.