Question

Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por: Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 Para tratar 1,0 ∙ 106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? (Dadas as massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol)

Answer 1

Al₂(SO₄)₃ + 3 Ca(OH)₂ → 2 Al(OH)₃ + 3 CaSO₄

1 mol ----- 3 mols

342g ---- 3 x 72g
17,1T ---- x
x = 17,1 . 222/342
x = 11,1T

Answer 2

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO4

1 mol Al2(SO4)3 ----reage com----- 3 mol Ca(OH)2

342 g Al2(SO4)3 ------- 222 g (3.74 g) Ca(OH)2

17 toneladas --------------        x

• Conta:

342g ---- 3 x 72g

17,1T ---- x

x = 17,1 . 222/342

x = 11,1T