Question

Me ajudem aí gente por favor. As perguntas estão nessa imagem aí ​

Answer 1

Alternativa correta é a Letra E

Para resolver essa questão, será necessário aplicar as Leis Ponderais da Química:

1) Para X Lei de Lavoisier!

“A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

logo, temos a seguinte equação de grau 1 a ser resolvida:

$5g+32g = x \\\\37g=x\\\\\boxed{x=37g}\checkmark$

Aqui, já encontramos a alternativa correta, pois, somente a alínea E) contém 37 g no início. Porém, vamos continuar...

2) Para Z Lei de Proust!

Toda reação química segue a Lei de Proust, que afirma o seguinte:

“Os participantes de uma reação sempre reagem com uma proporção definida e constante”

Sendo assim:

Uma reação só ocorre se houver uma proporção definida entre os participantes dos reagentes e dos produtos. De acordo com a Lei de Proust, se a proporção é 1:8, temos que: $2~g/mol~H_2$ reagem com $32~g/mol~O_2$ formando $H_2O.$ Não importando a quantidade de massa que fora utilizado de água. Não é necessário mas irei demonstrar, veja:

$\blue{2}H_2+O_2~\rightarrow~\blue{2}H_2O$

Se dividirmos as massas molares dos gases de $H_2~e~ O_2$ formadas, teremos a proporção 1 para 8.

$\frac{\diagup\!\!\!\!2}{\diagup\!\!\!\!\!16}=\frac{1}{8}$

Obs.: Mm = Massa molar => É a massa presente em um mol de determinado elemento ou substância, na unidade "g/mol".

Note que:

Mm do gás H₂ ≠ Mm do átomo H, assim como a Mm O₂ ≠ Mm O, observe:

• Massa Molar do Hidrogênio:

Mm = 2 • 1 = 2 g/mol (gás de H₂)

Mm = 1 g/mol (átomo de H)

• Massa molar do Oxigênio:

Mm = 2 • 16 = 32 g/mol (gás de O₂)

Mm = 16 g/mol (átomo de O)

• Nota:
• Os valores das Mm de cada elemento químico utilizados, foram retirados através de consulta a tabela periódica em anexo.

E, finalizando, temos:

• 1ª etapa: Utilizar a Lei de Proust para determinar o valor de Z, já que essa lei trabalha a proporção definida entre os experimentos, portanto, temos uma igualdade entre duas razões ou frações:

$\frac{5}{7} = \frac{32}{z}$

• "O produto dos meios é igual ao produto dos extremos"

$5z=7\cdot32\\\\5z=224\\\\z=\frac{224}{5}\\\\\boxed{z=44,8~g}\checkmark$

3) Para Y Lei de Lavoisier!

• 2ª etapa: Utilizar a Lei de Lavoisier para determinar o valor de Y, já que, de acordo com essa lei, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos:

Assim, temos a seguinte equação do 1° grau para resolver:

$7~g+44,8~g=y\\\\51,8~g = y\\\\\boxed{y=51,8~g}\checkmark$