Question

Sobre um sistema realiza-se um trabalho de 3.000 J e, em consequência, ele fornece 500 calorias de calor, durante o mesmo intervalo de tempo. A variação da energia interna do sistema, durante o processo ocorrido, é aproximadamente igual a:

Answer 1

→ A variação da energia interna do sistema será de - 908 Joules.

                                      $\huge Q = W + U\\\\\\\huge 2092 = 3000 + U\\\\\huge U = -908 J$

500 calorias = 2092 Joules

multiplique o valor por 4,184

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Answer 2

A variação da energia interna é igual a: -910 J.

A termodinâmica é a área da física que estuda os sistemas termodinâmicos, ou seja, relacionados com o movimento dos átomos do sistema e consequentemente com a temperatura.

A energia interna é uma grandeza medida em Joules (J) e refere-se as energias cinética e potencial de um corpo.

Em um ciclo termodinâmico, a energia interna pode ser calculada por:

ΔU = Q - T

Onde:

Q = calor

T =  trabalho

Assim, temos primeiro que converter as unidades, lembrando que 1 caloria corresponde a 4,18 J:

T = 3000 J

Q = 500 cal = 2090 J

ΔU = Q - T

ΔU = 2090 - 3000

ΔU = - 910 J