Question

Observe a reação de a "queima" de glicose no organismo, observe que é bem parecida com a ideia de culinária, mas que, na química, as proporções da reação são em átomos (ou moléculas), ou mols de átomos (ou moléculas), e que para cada mol de uma espécie química há uma massa definida. Ou seja, temos uma "receita" a partir da qual os problemas podem ser resolvidos. Veja: Com base na reação, responda: a) Qual é a proporção desta reação? b) Utilizando 30 mols de O2, quanto seria necessário de Glicose (C6H12O6) para que a reação acontecesse? (Utilize regra de três simples) c) Quantos gramas de CO2 serão produzidos em uma reação em que se queima 45 gramas de Glicose (C6H12O6)?​

Answer 1

>> Após escrever a equação química de combustão da glicose e realizar os cálculos estequiométricos, descobriu-se que:

a) A proporção da reação é 1 : 6 : 6 : 6.

b) São necessários 5 mols de glicose.

c) São produzidos 66g de CO₂.

• a) Qual é a proporção desta reação?

A "queima" que o enunciado da questão se refere é a combustão. Então, precisamos fazer a glicose reagir com oxigênio e produzir gás carbônico e água. A equação química balanceada da reação de combustão da glicose $\text{ (\sf{C_{6}H_{12}O_{6}}) }$ é:

$\large\text{ \sf{1~C_{6}H_{12}O_{6}~+~6~O_{2}~\rightarrow~6~CO_{2}~+~6~H_{2}O} }$

A proporção da reação é dada pelos coeficiente estequiométricos de cada substância na equação química. Esses coeficientes são as quantidades de mols.

A proporção é:

 $\large\text{ \boxed{\boxed{\sf{1~:~6~:~6~:~6}}} }$

Ou seja, nessa equação química, 1 mol de glicose reage com 6 mols de oxigênio, gerando 6 mols de gás carbônico e também 6 mols de água.

Se algum desses números mudar, todos os outros mudam na mesma proporção. Exemplo: se o número de mol da glicose dobrar de 1 para 2, os coeficientes do oxigênio, gás carbônico e água também vão dobrar e serão respectivamente: 12, 12 e 12.

• b) Utilizando 30 mols de O₂, quanto seria necessário de Glicose (C₆H₁₂O₆) para que a reação acontecesse?

Voltando para a equação:

$\large\text{ \sf{1~C_{6}H_{12}O_{6}~+~6~O_{2}~\rightarrow~6~CO_{2}~+~6~H_{2}O} }$

Vamos resolver através de regra de três simples:

$\large\text{ \sf{C_{6}H_{12}O_{6}~~~~~~O_{2}} }$

$\large\sf{1~mol~--~6~mols}$

       $\large\sf{x~--~30~mols}$

$\large\sf{6~.~x~=~1~.~30}$

   $\large\sf{6x~=~30}$

     $\large\sf{x~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{30}{6}} }$

   $\large\text{ \boxed{\boxed{\sf{x~=~5}}} }$

Assim, são necessários 5 mols de glicose quando 30 mols de oxigênio participam da reação.

• c) Quantos gramas de CO₂ serão produzidos em uma reação em que se queima 45 gramas de Glicose (C₆H₁₂O₆)?​

Primeiro precisamos saber a massa molar do gás carbônico (CO₂) e da glicose (C₆H₁₂O₆). Para isso, precisamos multiplicar a massa atômica (em u) de cada átomo pelas suas quantidades, gerando a massa molecular (em u), que tem o mesmo valor da massa molar (em g/mol). A massa atômica de cada átomo está presente na tabela periódica.

> Massa molecular do gás carbônico CO₂:

- C = 12 u . 1 átomo = 12 u

- O = 16 u . 2 átomos = 32 u

Massa molecular = 12 u + 32 u = 44 u = Massa molar = 44 g/mol (1 mol de gás carbônico equivale 44g).

> Massa molecular da glicose C₆H₁₂O₆:

- C = 12 u . 6 átomos = 72 u

- H = 1 u . 12 átomos = 12 u

- O = 16 u . 6 átomos = 96 u

Massa molecular = 72 u + 12 u + 96 u = 180 u = Massa molar = 180 g/mol (1 mol de glicose equivale 180g).

Sabendo disso... voltando para a equação:

$\large\text{ \sf{1~C_{6}H_{12}O_{6}~+~6~O_{2}~\rightarrow~6~CO_{2}~+~6~H_{2}O} }$

"180g" de glicose gera "6 . 44g" de gás carbônico. Então, quando existir 45g de glicose, quantas gramas de gás carbônico serão formadas?

Resolvendo através de regra de três simples:

$\large\text{ \sf{C_{6}H_{12}O_{6}~~~~~~~~CO_{2}} }$

$\large\sf{180~g~--~6~.~44~g}$

 $\large\sf{45~g~--~x}$

$\large\sf{180~g~.~x~=~6~.~44~g~.~45~g}$

$\large\sf{x~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{6~.~44~\backslash\!\!\!g~.~45~g}{180~\backslash\!\!\!g}} }$

$\large\sf{x~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{11880~g}{180}} }$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\sf{x~=~66~g}}} }$

Portanto, são gerados 66g de CO₂ quando participam 45g de C₆H₁₂O₆ na reação.

Venha estudar mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/46163675