Question

O gás de cozinha contém uma mistura de hidrocarbonetos: propano C3H8 e C4H10. A queima do gás de cozinha libera uma grande quantidade de energia, porém, essa reação não ocorre em temperatura ambiente, sendo necessária uma descarga elétrica ou uma chama para que esses gases entrem em ignição. Equação da reação de combustão do butano e o respectivo calor de reação: 

a)- 4964kJ e a reação é exotérmica
b)- 2879kJ e a reação é exotérmica
c)- 7843kJ e a reação é exotérmica
d) 4964kJ e a reação é endotérmica ​

Edit: letra A é a resposta

Answer 1

Resposta:

Letra A.

Explicação:

Se a reação libera uma grande quantidade de energia significa que é uma reação exotérmica.

M(C4H10) = 4*(12) + 10*(1) = 58g/mol.

1 mol de C4H10 --- 58g

x mol                  --- 100g

x =+/- 1,72 mol

1 mol de C4H10 --- -2879kJ

1,72 mol             --- x kJ

x = -4.951,88kJ

Portanto, a quantidade de calor será -4.951,88kJ, próximo de -4.964kJ.