Question

Joãozinho trabalha em um laboratório preparando soluções. Assim, ele aferiu 120g de Cloreto de Lítio (LiCl) e dissolveu em 450mL de água. Sabe-se que a massa final da solução resultante é 0,57kg. *
a) Quem é o soluto e o solvente. b) Qual a densidade da solução? c) Qual a concentração comum da solução? d) Determine a massa molar (MM1) do Cloreto de Potássio (LiCl). e) Calcule o número de mol (n) do Cloreto de Lítio dessa solução. f) Determine a molaridade da solução?

ME AJUDEM POR FAVOR!

Answer 1

Resposta:

Dados

m(LiCℓ)= 120 g

V(H₂O)= 450 mL ==> V= 0,45 L

m(solução)= 0,57 Kg ==> m= 570 g

a) Quem é o soluto e o solvente.

- soluto: LiCℓ

- solvente: H₂O

b) Qual a densidade da solução?

DENSIDADE - Sólido+líquido

Aplicar: D=m÷V onde D= densidade, m= massa da solução (m= massa do soluto(m1)+massa do solvente(m2), V=volume da solução  

D= 570 g ÷ 450 mL

D= 1,27 g/mL

c) Qual a concentração comum da solução?

Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)

C= 120 g ÷ 450 mL

C= 0,27 g/mL ou 270 g/L

d) Determine a massa molar (MM1) do Cloreto de Potássio (LiCℓ).

MM(LiCℓ): 7 + 35,5= 42,5 u ==> MM(LiCℓ)= 42,5 g/mol

e) Calcule o número de mol (n) do Cloreto de Lítio dessa solução.

n= m ÷ MM

n= 120 g ÷ 42,5 g/mol

n= 2,82 mol

f) Determine a molaridade da solução?

Aplicar

M= n1 ÷ V onde  

M= concentração molar (mol/L)  

n1= nº mols do soluto

V= volume da solução (L)  

M= 2,82 mol ÷ 0,45 L

M= 6,27 mol/L