Question

Na queima de 32 g de gás metano, (CH4) quantas moléculas podem ser formadas de dióxido de carbono, (CO2)? CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) a. 3,01 x 1023 moléculas. b. 6,02 x 1023 moléculas. c. 18,06 x 1023 moléculas. d. 24,08 x 1023 moléculas. e. 12,04 x 1023 moléculas?

Answer 1

Resposta:

Letra E

Explicação:

• vamos calcular primeiro o número de mols dessa substância,sabendo que a massa molar do gás metano é 16 g/mol ( tabela periódica).

n= 32/16

n= 2 mols

• Na reação, a proporção de CH4 e CO2 é a mesma. Ou seja, também teremos 2 mols de CO2 sendo formado.

• O número de mol está relacionado com a Constante de Avogadro, NA, que corresponde a 6,02 x 10²³ átomos, íons ou moléculas de uma substância.

2 . 6,02.10²³= 12,04 . 10²³ moléculas