1- Adiciona-se água a 0,50 litro de solução aquosa 1 M de glicose, C6H12O6,
até que o volume final seja 1 litro. A concentração molar da solução obtida é
igual a:
a) 0,2
b) 0,5
c) 1,0
d) 3,9
e) 4,0
2 - Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos
∆H0
, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:
a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ
b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ
c) 1/2 Cℓ2(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ
d) 2 O3(g) → 3 O2(g) ∆H0 = - 284,6 kJ
e) H2O(g) → H2O(l) ∆H0 = - 44,0 KJ
3- A reação representada por : CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
O efeito térmico resultante dessa reação é denominada de entalpia de:
a) ligação
b) ativação
c) neutralização
d) formação
e) combustão
4- Dos os processos abaixo, quais são exotérmicos?
I) combustão do carvão. IV) transformação do grafite em diamante.
II) decomposição do calcário. V) queima do alumínio.
III) solidificação da água. VI) rompimento das ligações químicas.
a) I e II
b) II e III
c) II, III e IV
d) I, III e V
e) II, IV e VI
Respostas
Explicação:
- Adiciona-se água a 0,50 litro de solução aquosa 1 M de glicose, C6H12O6,
até que o volume final seja 1 litro. A concentração molar da solução obtida é
igual a:
a) 0,2
b) 0,5
c) 1,0
d) 3,9
e) 4,0
2 - Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos
∆H0
, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:
a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ
b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ
c) 1/2 Cℓ2(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ
d) 2 O3(g) → 3 O2(g) ∆H0 = - 284,6 kJ
e) H2O(g) → H2O(l) ∆H0 = - 44,0 KJ
3- A reação representada por : CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
O efeito térmico resultante dessa reação é denominada de entalpia de:
a) ligação
b) ativação
c) neutralização
d) formação
e) combustão
4- Dos os processos abaixo, quais são exotérmicos?
I) combustão do carvão. IV) transformação do grafite em diamante.
II) decomposição do calcário. V) queima do alumínio.
III) solidificação da água. VI) rompimento das ligações químicas.
a) I e II
b) II e III
c) II, III e IV
d) I, III e V
e) II, IV- Adiciona-se água a 0,50 litro de solução aquosa 1 M de glicose, C6H12O6,
até que o volume final seja 1 litro. A concentração molar da solução obtida é
igual a:
a) 0,2
b) 0,5
c) 1,0
d) 3,9
e) 4,0
2 - Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos
∆H0
, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:
a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ
b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ
c) 1/2 Cℓ2(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ
d) 2 O3(g) → 3 O2(g) ∆H0 = - 284,6 kJ
e) H2O(g) → H2O(l) ∆H0 = - 44,0 KJ
3- A reação representada por : CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
O efeito térmico resultante dessa reação é denominada de entalpia de:
a) ligação
b) ativação
c) neutralização
d) formação
e) combustão
4- Dos os processos abaixo, quais são exotérmicos?
I) combustão do carvão. IV) transformação do grafite em diamante.
II) decomposição do calcário. V) queima do alumínio.
III) solidificação da água. VI) rompimento das ligações químicas.
a) I e II
b) II e III
c) II, III e IV
d) I, III e V
e) II, IV e VI e VI- Adiciona-se água a 0,50 litro de solução aquosa 1 M de glicose, C6H12O6,
até que o volume final seja 1 litro. A concentração molar da solução obtida é
igual a:
a) 0,2
b) 0,5
c) 1,0
d) 3,9
e) 4,0
2 - Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos
∆H0
, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:
a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ
b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ
c) 1/2 Cℓ2(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ
d) 2 O3(g) → 3 O2(g) ∆H0 = - 284,6 kJ
e) H2O(g) → H2O(l) ∆H0 = - 44,0 KJ
3- A reação representada por : CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
O efeito térmico resultante dessa reação é denominada de entalpia de:
a) ligação
b) ativação
c) neutralização
d) formação
e) combustão
4- Dos os processos abaixo, quais são exotérmicos?
I) combustão do carvão. IV) transformação do grafite em diamante.
II) decomposição do calcário. V) queima do alumínio.
III) solidificação da água. VI) rompimento das ligações químicas.
a) I e II
b) II e III
c) II, III e IV
d) I, III e V
e) II, IV e VI