Respostas
Resposta:
pH = 10,65
Explicação:
Visto que a base é forte, vamos considerar que ela tem uma grau de dissociação(α) de aproximadamente 100% ,isto é, todas as moléculas dissolvidas da base na solução vão se dissociar.
Obs1-> Dissociação é o fenômeno de separação que ocorre quando uma substancia iônica é dissolvida em uma solvente, a exemplo, se o NaCl for dissolvido em água, ele se dissociará em Na⁺ e Cl⁻ .
Obs2-> Grau de dissociação é a taxa de moléculas dissociadas em solução. Se tivermos, por exemplo, um grau de dissociação de 60% a cada 100 moléculas no solvente, 60 delas irão se dissociar. No caso das bases, quanto maior o grau de dissociação, mais forte é a base.
A dissociação do hidróxido de potássio é dada por:
KOH -> K⁺ + OH⁻
Vemos que, a cada 1 mol de KOH dissolvido em água se formará 1 mol de OH⁻ na solução, pois eu considerei que o grau de dissociação é de 100%.
A questão deu que a concentração de KOH é de 0,00045 mol/L, logo, teremos toda essa quantidade dissociada formando 0,00045 mol/L de OH⁻
Tendo a concentração de íons OH⁻, podemos aplicar para encontrar o pOH da solução, pois, encontrando o pOH, podemos usar POH+PH=14 para encontrar o pH
pOH = - log⁴⁵ˣ¹⁰⁻⁵ => - (log⁴⁵ + log¹⁰⁻⁵) => -( 1.65 - 5) => -(-3,35) = 3,35
pOH ≅ 3,35
Aplicando em pOH + pH = 14 :
3,35 + pH = 14
pH = 14 -3,35
pH = 10,65