Question

20L de um gás com pressão 5 atm e temperatura 200 K. Sofre uma transformação que deixa sua temperatura 300 K e volume 18,75 L. Qual é sua pressão final?​

Answer 1

Resposta:

$P_{2} = 8 atm$

Explicação:

Separe os dados da questão:

$P_{1} = 5 atm / P_{2} = ?\\T_{1} = 200 K / T_{2} = 300 K\\V_{1} = 20L / V_{2} = 18,75L$

Aplique a Lei Geral dos Gases:

$\frac{P_{1} . V_{1} }{T_{1}} = \frac{P_{2} . V_{2} }{T_{2}}$  

$\frac{5 . 20 }{200} = \frac{P_{2} . 18,75 }{300}$

Fazendo o produto dos meios pelos extremos (cruz credo):

300 . 100 = 200 . 18,75 . $P_{2}$

30000 = 3750 $P_{2}$

$P_{2}$ = $\frac{30000}{3750}$

$P_{2}$ = 8 atm