Question

3. (UFMG – adaptado) Em um creme dental, encontra-se um teor de flúor de 5,7 mg desse elemento por grama de dentifrício. O flúor (massa molar: 19 g/mol) adicionado está contido no composto monofluorfosfato de sódio Na2PO3F (massa molar: 144 g/mol). A quantidade de Na2PO3F utilizada na preparação de 200 g de creme dental é de: *
2 pontos
a) 4,32 g.
b) 4,32 mg.
c) 8,64 mg.
d) 1,14 mg.
e) 8,64 g.

Answer 1

Resposta:

Alternativa E (8,64g)

Explicação:

Dados:

5,7 mg de F para cada g de creme

MM flúor = 19 g/mol

MM Na2PO3F = 144 g/mol

200 g de Na2PO3

Há 5,7 mg de F para cada g, portanto em 200 g de creme dental, haverá:

5,7 ---- 1

x ------- 200

x = 1140 mg, ou 1,14 g de F.

Um mol do composto monofluorfosfato possui um mol de átomos de flúor, então, utilizando a massa molar de flúor:

1 mol de F -------- 19 g

x mol de F -------- 1,14 g

x = 0,06 mol.

Relação do composto com o Flúor é de 1 para 1, portanto a massa de composto será:

1 mol de Na2PO3F --------- 144 g

0,06 mol de Na2PO3F --------- x g

x = 8,64 g de Na2PO3F.

Espero ter ajudado :)