Question

Qual é a massa de gás carbônico produzida quando 120 g de butano, C4H10, reagirem, considerando que essa reação possua 85% de rendimento? (C = 12 ; O = 16; H = 1)
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O​

Answer 1

Resposta:

Pela equação balanceada, podemos analisar que, segundo os coef. estequiometricos, 1 mol de butano gera 4 mol de CO2.

1 mol de butano tem quantos gramas?

C4H10 = 4×12 + 10×1 = 48 + 10 = 58g

4 mol de CO2 tem quantos gramas?

4 CO2 = 4×(12 + 2×16) = 4×(12 + 32) = 4×44 = 176 g

_______________________________

No enunciado diz que a velocidade de consumo do butano é 0,05 mol em 1 min.

1 mol butano ------------ 58 g

0,05 mol butano ------- x g

x = 2,9 g de butano

1 minuto ---------------- consome 2,9 g de butano

60 minutos (1 hr) ---- x g

Em 60 minutos consome-se 174 gramas de butano, então quantos gramas de CO2 serão gerados?

58 g de butano ---------- 176 g de CO2

174 g de butano --------- x g de Co2

x = 528 gramas de gas carbônico