Question

) Num recipiente com 12,5 mL de capacidade, está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 0,90 atm, à temperatura de 22°C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37°C e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser, aproximadamente?

Answer 1

Resposta: 0,94 atm

Explicação:

Nesse exercício, que trata de gases, é possível observar que ocorre uma transformação isovolumétrica. Ou seja, a temperatura e a pressão mudam, mas o volume não. Aplicando a lei de Clapeyron, e considerando que o número de mols e a constante não mudam, podemos chegar na seguinte igualdade:

$\frac{Pi.Vi}{Ti} = \frac{Pf.Vf}{Tf}$

Se o volume é o mesmo, podemos desconsiderá-lo, por fim chegando na fórmula final:

$\frac{Pi}{Ti} =\frac{Pf}{Tf}$

Na qual:

Pi = Pressão Inicial = 0,9 atm

Ti = Temperatura Inicial = 22°C = 295 K

Pf = Pressão Final = ?

Tf = Temperatura Final = 37°C = 310 K

Substituindo esses valores na fórmula:

$\frac{0,9}{295} =\frac{Pf}{310}\\310 . 0,9 = 295.Pf\\279 = 295.Pf\\Pf = 0,94 atm$

Espero ter ajudado!