Question

Qual o volume necessário para para preparar 250 mL de uma solução de 1-butanol (C4H9OH) com molaridade de 2,0 mol/L, a 20 °C e 1 atm. Dados: densidade do 1-butanol = 0,810 g/mL e massa molar do 1-butanol = 74,12 g/mol. *

Answer 1

Será necessário dissolver 37,06 g de 1-butanol em 204,25 mL de água.

A concentração molar corresponde a razão entre a quantidade de matéria do soluto e volume da solução, como segue:

M = n ÷ V

Nesse caso queremos preparar 250 mL de uma solução com concentração molar de 2,0 mol/L, logo, precisaremos usar:

(2,0 mol/L) = n ÷ (0,250 L)

n = 0,500 mol de 1-butanol

Como a massa molar do 1-butanol é de 74,12 g/mol, será necessário:

0,500 mol x 74,12 g/mol = 37,06 g de 1-butanol

Como a densidade do mesmo é de 0,810 g/mL, temos que essa massa corresponde a:

37,06 g ÷ 0,810 g/mL = 45,75 mL

Logo, devemos usar:

250 - 45,75 = 204,25 mL de água

Espero ter ajudado!