Question

Determine o pH e o pOH quando uma certa solução ácida apresenta uma concentração de .10-8 mol/L?

Answer 1

Resposta: pH = 8 e pOH = 6

Explicação:

pH = -log([H+]) , onde [H+] é a concentração molar (mol/L) de H+.

Portanto:

pH = -log(10^-8)

pH = 8

Uma vez que existe a relação matemática onde pH+pOH = 14, podemos determinar o pOH da seguinte forma:

pH + pOH = 14

8 + pOH = 14

pOH = 14 - 8

pOH = 6

Informação extra:

A água possui sua constante de equilíbrio (Kw), que vale 10^14. Existe a seguinte relação:

Kw = [H+]*[OH-] = 10^-14

Usando essa relação, você poderia substituir [H+] por 10^-8 (valor dado na questão) para obter o valor de [OH-].

Sabendo o valor de [OH-], para descobrir o valor de pOH bastaria fazer a seguinte conta:

pOH = -log ([OH-]), que daria o mesmo resultado.

Mas, obviamente, a primeira forma é mais simples.