Question

A hidrazina (n2h4) é um líquido incolor utilizado na limpeza de caldeiras em usinas que geram eletricidade e no tratamento de efluentes industriais. O processo industrial utilizado para produzir a hidrazina envolve a oxidação da amônia com o hipoclorito de sódio de acordo com a reação.
2NH3(aq) + NaClO(aq) ---> N2H4(aq) + NaCl(aq) + H20.
A massa de hidrazina, em gramas, produzida na reação completa de 510g de amônia é igual a :
A)320
B)480
C)540
D)640
E)960
OBS: o cálculo por favor!

Answer 1

todos os cálculos na imagem, qualquer dúvida só comentar

Answer 2

B) 480 g

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Assim, temos que:

Massa molar N2H4 = 32 g.mol-1

NH3 = 17 g.mol-1

Estequiometria da reação balanceada:

2 NH3(aq) + NaClO(aq) →  N2H4(aq) + NaCl(aq) + H2O

Sabemos que 2 mols de NH3 produz 1 mol de N2H4, que, em gramas, equivale a:

2.17 = 34 g de NH3 produz 32 g de N2H4.

Assim, por meio de uma regra de três simples:

34 g de NH3 ------ 32 g de N2H4

510 g de NH3 ---------  m de N2H4

34mN2H4 = 510 . 32

34mN2H4 = 16320

mN2H4 = 16320/34

mN2H4 = 480 g