Question

05. O minério caliche, cujo principal componente é o salitre do Chile, contém cerca de 0,1%, em massa, de iodato de sódio (NaIO3). A substância simples I2 pode ser obtida em um processo que envolve a redução desse iodato com hidrogenossulfito de sódio (NaHSO3), em meio aquoso. Nessa redução também são produzidos íons sulfato, íons H+ e água.

a) Escreva a equação iônica balanceada que representa a formação de iodo nessa solução aquosa, indicando o oxidante e o redutor.
b) Calcule a massa de caliche necessária para preparar 10,0 kg de iodo, pelo método acima descrito, considerando que todo o iodato é transformado em iodo.

Dados: massas molares (g/mol)
NaIO3 ... 198
I2 .......... 254

Answer 1

Resposta:

Olá

Explicação:

2 IO3

– + 5 HSO3

– → 3 H+ + 5 SO4

2– + H2O + I2

2 I+5 + 10 e– → I2

S+4 → S+6 + 2 e–

Oxidante: IO3

–

Redutor: HSO3

–

b) 2 NaIO3 + .......... → .......... + I2

2 . 198 254

2 . 198 —— 254

X —— 10

X = 15,59 kg

15,59 kg —— 0,1%

Y —— 100%

Y = 15,59 toneladas