Question

.3
00
Considerando os potenciais de redução do magnésio (Mg) e da prata
(Ag):
não
ndida
Ag
E° = + 0,80 V
1,00
co(s).
Ag+ + e
Mg+2 + + 2 e-
Zn
E° = - 2,36 V
50
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estão
Numa pilha formada por esses metais, a diferença de potencial obtida
é, em volts:
a. - 1,56.

b. - 3,16.

c. + 1,56.

O d. + 3.16.
​

Answer 1

Resposta: d. + 3.16.

Explicação:

Ag^+1 +1e--->Ag^0     E red=+0,80 V

Mg^+2 +2e--->Mg^0  E red=-2,36V (Inverter a equação)

Ag^+1 +1e--->Ag^0   (2)

Mg^0--->Mg^+2 +2e

2 Ag^+1 + 2e--->2 Ag^0

  Mg^0--->Mg^+2 +2e

2 Ag^+1 + Mg^0--->2 Ag^0 + Mg^+2

Mg^0 para Mg^+2 é o Agente Redutor(espécie oxidada) teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons sofreu a Reação Oxidação o que provocou a Reação Redução

Ag^+1 para Ag^0 é o Agente Oxidante(espécie reduzida) teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução o que provocou a Reação Oxidação

DDP=E red>- E red<

DDP=+0,80-(-2,36)

DDP=+0,80+2,36

DDP=+3,16 V