Question

6) (CN-2007) Considere o experimento de Lavoisier. abordado no texto abaixo. A Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier, foi enunciada pelo quimico francês Antoine Lavoisier (1743- 1794), que realizou uma série de experiências sobre o comportamento da variação de massa de reagentes e de produtos em reações químicas. Um destes experimentos foi a combustão completa de magnésio metálico, representada pela equação química:

2 Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

. Assinale a opção que apresenta a massa de oxigênio, expressa em gramas, necessária e suficiente para queimar 145.8 g de magnésio.
(a) 12
(b) 24
(c) 48
(d) 96
(e) 192​

Answer 1

Resposta:

Resposta letra C) 48   (RESPOSTA ERRADA NA VERDADE A RESPOSTA CORRETA É A LETRA D) 96 )

Mano, vou ser sincero eu não tenho 100% de certeza pois estequiometria é uma matéria nova pra mim, pergunte a um de seus colegas ou professor se a resolução está correta.

Explicação:

Massa molar do Mg = 24u , Massa molar do O2 = 16u

2 mols de Mg  - ----- 1 mol de O2

2 x 24   -------- 1 x 16

146 ------------  x

Multiplica 2 x 24 e 1 x 16. Sendo 146 igual a massa do magnésio que vai ser queimada, apenas arredondei

48 ----- 16

146  ------- x

Multiplica cruzado (Regra de três)

48x = 2336

x = 2336/48

x = 48

Answer 2

Resposta:

Ops, vamos lá !

Explicação:

Aplicação: 2 Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

Massa:

Mg(s) = 24,3

O2(g) = 32

Logo: Relação.

I) 2 mol Mg(s) ⇒ 1 mol O2(g)

   145.8 g  Mg(s) ⇒  x

Então: substituição

I) 2. (24,3)  ⇒ 1. 32

    145.8 g  ⇒  x

x = 96

D)

• Dúvida, é só mandar instagram @hiagomonteiro.oficial