Respostas
Resposta:
a) 704 g de CO₂
b) 358,4 L de CO²
Explicação:
a) Temos a seguinte reação química balanceada:
2 C₂H₂ (g) + 5 O₂ (g) -> 4 CO₂ (g) + 2 H₂O (l)
Para a queima de 2 mol de C₂H₂ (acetileno) temos a produção de 4 mol de CO₂
Para a queima de 8 mol de C₂H₂ (acetileno), fazendo uma regra de três, teríamos:
2 mol de C₂H₂ ------ 4 mol de CO₂
8 mol de C₂H₂ ------ x
x = 8 x 4/ 2 = 16 mol de CO₂
Porém, a pergunta pede em massa e não em mol. Logo, teremos que fazer a conversão.
A massa molar do CO₂ = 44 g/mol, conforme cálculo abaixo:
C = 12 g e O = 16 g
12+16x2 =44 g
Se 1 mol de CO₂ ------ 44 g
16 mol de CO₂ ------ y
y = 16 x 44 = 704 g CO₂
b) Considerando as condições normais de pressão e temperatura (CNTP) o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será 22,4 L.
Como na questão anterior, já calculamos a quantidade de CO₂ produzida pela queima de 8 mol de C₂H₂, resultando em 16 mol de CO₂, podemos fazer uma regra de três:
1 mol de CO₂ equivale a 22,4 L
1 mol de CO₂ ----- 22,4 L
16 mol de CO₂---- z
z = 16 x 22,4 / 1 = 358,4 L de CO₂