• Matéria: Química
  • Autor: fagundesvinicius15
  • Perguntado 3 anos atrás

Me ajudem pelo amor de Deus, tô pedindo faz um tempo e ngm me ajuda :(​

Anexos:

Respostas

respondido por: diogenes10neto
1

Resposta:

a) 704 g de CO₂

b) 358,4 L de CO²

Explicação:

a) Temos a seguinte reação química balanceada:

2 C₂H₂ (g) + 5 O₂ (g) -> 4 CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

Para a queima de 2 mol de C₂H₂ (acetileno) temos a produção de 4 mol de CO₂

Para a queima de 8 mol de C₂H₂ (acetileno), fazendo uma regra de três, teríamos:

2 mol de C₂H₂ ------ 4 mol de CO₂

8 mol de C₂H₂ ------ x

x = 8 x 4/ 2 = 16 mol de CO₂

Porém, a pergunta pede em massa e não em mol. Logo, teremos que fazer a conversão.

A massa molar do CO₂ = 44 g/mol, conforme cálculo abaixo:

C = 12 g e O = 16 g

12+16x2 =44 g  

Se 1 mol de CO₂ ------ 44 g

    16 mol de CO₂ ------ y

y = 16 x 44 = 704 g CO₂

b) Considerando as condições normais de pressão e temperatura (CNTP) o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será 22,4 L.

Como na questão anterior, já calculamos a quantidade de CO₂ produzida pela queima de 8 mol de C₂H₂, resultando em 16 mol de CO₂, podemos fazer uma regra de três:

1 mol de CO₂ equivale a 22,4 L

1 mol de CO₂ ----- 22,4 L

16 mol de CO₂----  z

z = 16 x 22,4 / 1 = 358,4 L de CO₂


fagundesvinicius15: Muito obrigado!
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