Question

3. Faça a distribuição eletrônica pelo Diagrama de Linus Pauling para os seguintes Elementos, indicando a camada (nível) de valência e Subnível mais energético. 43Tc ; 61Pm ; 36Kr;

Answer 1

Resposta:

₄₃Tc: Grupo 7 e 5º Período

₅₁Sb: Grupo 15 e 5º Período

₃₆Kr: Grupo 18 e 4º Período

Explicação:

- lembre que:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

Elementos típicos

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

Elementos de transição Externa

- possuem subnível "d" incompleto;

- o nº de elétrons do subnível “d” somado com os elétrons do subnível “s” da camada de valência, indica o Grupo do elemento;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

Elementos de transição Interna

- possuem subnível "f" incompleto;

- pertencem ao Grupo 3 da Tabela Periódica;  

- o nº de camadas identifica o Período;

₄₃Tc: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁵

- o elemento possui 1 subnível "d" incompleto, logo, é um elemento de transição externa;

- 5 + 2= 77, logo, pertence ao Grupo 7

- possui 5 camadas, logo, pertence ao 5º Período.

₆₁Pm: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁵

- o elemento possui 1 subnível "f" incompleto, logo, é um elemento de transição interna;

- pertence ao Grupo 3

- possui 6 camadas, logo, pertence ao 6º Período.

₃₆Kr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

- possui 8 elétrons na camada de valência (4s² 4p⁶), logo, pertence ao Grupo 18;

- possui 4 camadas, logo, pertence ao 4º Período.