Question

(Uerj) Um mergulhador precisa encher seu tanque de mergulho, cuja capacidade é de 1,42 . 10 à -2 m3, a uma pressão de 140 atm e sob temperatura constante.
O volume do ar, em m3, necessário para essa operação, a pressão atmosférica de 1 atm, é aproximadamente igual a:

Answer 1

Vamos utilizar a equação de Boyle,

$p_1 v_1 = p_2 v_2$

Substituindo v1 = 1,42 x 10^{-2}, p1 = 140 atm, p2 = 1 atm, temos


$0.0142 \times 140 = 1 \times v_2 \\ v_2 = 1.98 \textrm{ m3}$

Answer 2

O volume de ar necessário é de aproximadamente 2 m³.

Considerando que a temperatura permanece constante e as variáveis são a pressão e o volume, podemos aplicar a Lei de Boyle:

P1 . V1 = P2 . V2

Assim, dados os valores:

V1 = 1,42.10⁻² m³

P1 = 140 atm

V2 = ?

P2 = 1 atm

Substituindo:

P1 . V1 = P2 . V2

140 . 1,42.10⁻² = 1 . V2

V2 = 1,988 ≅ 2 m³

O volume de ar necessário é de aproximadamente 2 m³.