Respostas
A equação que descreve um gás ideal é simples: P*V = n*R*T
para um mol de qualquer gás ele ocupa 22,4L. Como mol é a ligação de massa como numero de moléculas que o representa, podemos faer uma relação simples.
Se P = 1 atm, T= 273K. Existe simplesmente uma relação de regra de 3 quando todas as condições normais: Assim
22,4L => 1 mol
56,1L => n
n = 56,1 / 22,4
n = 2,505 mol
m = n * M, M do CO2 = 32 + 12 = 44 g/mol
m = 2,505 mol * 44 g/mol
m = 110,22 g
Ou então, podemos fazer o seguinte
como disse se todas as condições são iguais e a pressão não muda nem a temperatura também vale a relação
P*V=n*R*T, (P/R*T) = (n/V), onde P/R*T é constante, logo
n1/V1 = n2/V2 (condição inicial se iguala a condição final, para manter uma relação)
1/22,4 = n2/56,1
n2 = 56,1 / 22,4 (deu o mesmo resultado de antes.