Que volume de solução 0,1 mol L-1 de NaOH deverá ser adicionado a 70 mL de solução 5 mol
L-1 do mesmo soluto para que seja obtida uma solução de concentração igual a 0,38 mol L-1?
Respostas
Resposta:V1=1155 ml
Explicação:
V1=?,C1=0,1 mol/L,V2=70 ml,C2=5 mol/L,Cf=0,38 mol/L
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
0,38.(V1+70)=0,1.V1+5.70
0,38.V1+26,6=0,1V1+350
0,38.V1-0,1.V1=350-26,6
0,28.V1=323,4
V1=323,4/0,28
V1=1155 ml
O volume de solução 0,1 mol/L de NaOH que deverá ser adicionado a 70 mL de solução 5 mol/L do mesmo soluto para obter uma solução de concentração igual a 0,38 mol/L é igual a 1.155 mL.
Mistura de soluções
É comum em laboratório obter soluções de concentrações diferentes, através da mistura de soluções de concentrações conhecidas. Essa mistura é realizada com soluções de mesmo soluto.
Cálculos
Para encontrar o volume de uma solução 0,1 mol/L de NaOH necessário para adicionar a 70 mL de solução 5 mol/L do mesmo soluto, a fim de se obter uma solução de concentração igual a 0,38 mol/L, deve-se inserir os valores na seguinte fórmula:
C₁V₁ + C₂V₂ = C₃V₃, onde:
- C₁ ⇒ concentração da solução 1 que é igual a 0,1 mol/L;
- V₁ ⇒ Volume da solução 1 (que queremos encontrar) que será adicionado a solução 2 para obter a solução 3 (solução final);
- C₂ ⇒ concentração da solução 2 que é igual a 5 mol/L;
- V₂ ⇒ Volume da solução 2 que é igual a 70 mL;
- C₃ ⇒ Concentração da solução final (após a mistura) que é igual a 0,38 mol/L;
- V₃ ⇒ o volume da solução final é igual a V₁ + V₂.
Substituindo na fórmula:
C₁V₁ + C₂V₂ = C₃V₃
C₁V₁ + C₂V₂ = C₃ (V₁+V₂)
0,1 x V₁ + 5 x 70 = 0,38 (V₁ + 70)
0,1 V₁ + 350 = 0,38 V₁ + 26,6
350 - 26,6 = 0,38 V₁ - 0,1 V₁
323,4 = 0,28 V₁
V₁ = 323,4/0,28
V₁ = 1.155 mL
Será necessário 1.155 mL da solução 1 para ser adicionado a 70 mL de solução 5 mol/L para obter uma solução de concentração igual a 0,38 mol/L.
Entenda mais sobre mistura de soluções em: https://brainly.com.br/tarefa/21055188?referrer=searchResults
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