Question

Os compostos reduzidos de enxofre, principalmente o sulfeto de hidrogênio (H2S), um gás de cheiro desagradável, são formados por atividade bacteriana anaeróbica em "lixões". Ele pode ser removido do ar por uma variedade de processos, entre eles, o bombeamento através de um recipiente com óxido de ferro (III) hidratado, o qual se combina com sulfeto de hidrogênio: Dados :M.A ( Fe = 56 , S =32 , H = 1)

Fe2O3.H2O(s) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 4 H2O(l )

a) Se 405 g de Fe2S3 são obtidos pela reação, qual a quantidade de H2S removida?

b) Qual a quantidade de matéria de água produzida juntamente com 405 g de Fe2S3 ?

Answer 1

a) Removeu-se 198,61 g de H₂S.

b) Formou-se 7,79 mol de água.

Vemos pela reação que 3 mols de H₂S geram 1 mol de Fe₂S₃. Assim, calculando a massa molar de ambos, temos que:

H₂S = (2 x 1) + 32 = 34 g/mol

Fe₂S₃ = (2 x 56) + (3 x 32) = 208 g/ mol

Assim, usando uma Regra de Três Simples, temos que:

3.(34 g) de H₂S ------ 1.(208 g) de Fe₂S₃

x ------ 405 g de Fe₂S₃

x = 198,61 g de H₂S

Vemos que 3 mols de H₂S geram 4 mols de água. Assim, temos que:

198,61 g ÷ 34 g/mol = 5,84 mol de H₂S

Dessa forma, temos a formação de:

3 mol de H₂S ------ 4 mol de H₂O

5,84 mol de H₂S ------ y

y = 7,79 mol de H₂O

Espero ter ajudado!