Question

Vamos calcular a concentração em quantidade de matéria , utilizando a fórmula vista em aulas anteriores. Lembrando:

Cn = m1
M1.V

EXEMPLO 1: Encontre a quantidade de matéria Cn, numa solução de 250mL, onde se pesou 8g de fluoreto de alumínio para preparar esta solução.

Cn = ? V = 250mL : 1000 = 0,25L m1 = 8g AlF3 → M1 = 84

Calculando:
Cn = 8 = 8 = 0,38 mol/L
84.0,25 21

Então temos, Cn = 0,38mol/L

EXEMPLO 2: Calcular a massa de sulfato de sódio necessária pesar para preparar uma solução de 100mL com concentração de 0,82mol/L.

Na2SO4 → M1 = 142 V = 100mL : 1000 = 0,1L.

0,82 = m1 m1 = 0,82 . 142 . 0,1 m1 = 11,64g
142.0,1




Faça as atividades da foto abaixo!

Answer 1

A massa de soluto para preparar as soluções a), b) e c) são, respectivamente, 16,3628 g, 15,2940 g e 26,2439 g.

Para calcular a quantidade necessária de soluto para preparar uma solução de determinada concentração, é necessário utilizar os dados da concentração para descobrir a quantidade de matéria desejada e, então, utilizar a relação que existe entre quantidade de matéria, massa molar e massa de soluto. Veja:

• a) 250 mL de brometo de potássio 0,55 molar

0,55 mol ------- 1000 mL

x mol ------------ 250 mL

x = 0,1375 mol de brometo de potássio

Tendo como mm KBr = 119,0020, portanto:

1 mol ------- 119,0020 g

0,1375 ------ x g

x = 16,3628 g de KBr

• b) 100 mL de óxido de alumínio 1,5 molar

1,5 ------ 1000

x -------- 100

x = 0,15 mol

mm Al2O3 = 101,9600 g/mol

101,9600 ----- 1

x ----------------- 0,15

x = 15,2940 g de Al2O3

• c) 500 mL hidróxido de magnésio 0,90 molar

0,90 ----- 1000

x --------- 500

x = 0,45 mol de Mg(OH)2

mm Mg(OH)2 = 58,3197 g/mol

1 ---------- 58,3197

0,45 ----- x

x = 26,2439 g de hidróxido de magnésio

Parte-se, agora, para o cálculo de concentração molar das soluções d), e) e f).

Para calcular a concentração molar de uma solução, é necessário fazer o processo inverso dos últimos itens: primeiramente, converta a massa de soluto para quantidade de matéria (utilizando massa molar) em determinado volume, e fazer a regra de três a fim se descobrir a quantidade de matéria em 1 litro (1000 mL) de solução. Veja:

• d) 100 mL com 12 g de KI

mm KI = 166 g/mol

1 ---- 166

x ---- 12

x = 0,07 mol em 100 mL

0,07 --- 100

x ------ 1000

x = concentração 0,7 mol/L.

• e) 500 mL com 20 g Ca(OH)2

mm Ca(OH)2 = 74 g/mol

1 ------ 74

x ------ 20

x = 0,27 mol em 500 mL

0,27 ----- 500

x ----------- 1000

x = Ca(OH)2 0,54 mol/L

• f) 250 mL com 7 g de K2O

mm K2O = 94 g/mol

1 ----- 94

x ---- 7

x = 0,07 mol em 250 mL

0,07 ---- 250

x ---------- 1000

x = K2O 0,3 mol/L

Perceba que, nos primeiros itens a, b e c, os resultados foram expressados numa situação hipotética em que fora utilizada a balança analítica (precisão de 4 casas após a vírgula).

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