ATIVIDADE 1) Pesquise qual a diferença do Carbono existente entre a molécula do CO2 (inorgânica) para o presente em outros compostos químicos.
Respostas
Resposta:
ara tornar mais fácil o estudo das substâncias químicas que foram sendo descobertas, na metade do século XVIII, os químicos criaram uma classificação para dividir os compostos em dois grupos: as substâncias inorgânicas e as substâncias orgânicas.
Visto que o carbono é tetravalente e realiza quatro ligações com os mais diversos elementos e com átomos dele mesmo, ele possui a capacidade de formar milhões de compostos diferentes que eram inicialmente encontrados em seres vegetais e animais. Assim, originalmente, a Química Orgânica e a Química Inorgânica eram classificadas da seguinte forma:
A Química Orgânica é o ramo que estuda as substâncias originadas nos seres vivos (vegetais e animais).
A Química Inorgânica é o ramo que estuda as substâncias de origem mineral.
De fato, as substâncias inorgânicas são, direta ou indiretamente, de origem mineral, como é o caso do calcário (carbonato de cálcio – CaCO3), do salitre do chile (nitrato de sódio – NaNO3), da gipsita (sulfato de cálcio – CaSO4) e assim por diante.
Entretanto, com o tempo, os cientistas viram que essa distinção entre as substâncias orgâncias e as inorgânicas não estava completamente correta, pois eles descobriram que os compostos orgânicos também poderiam ser sintetizados em laboratório, não sendo produzidos apenas pelos organismos vivos.
Por isso, a definição dada a esses dois grupos mudou. Atualmente, essas áreas da Química são definidas da seguinte forma:
A Química Orgânica estuda os compostos do carbono.
A Química Inorgânica estuda todos os demais elementos e seus compostos.
Existem compostos formados por carbono que são estudados na Química Inorgânica, mas eles devem ter origem mineral. Um exemplo é o próprio carbonato de cálcio (CaCO3) já citado. Outros exemplos são carbonato de sódio – Na2CO3, bicarbonato de sódio – NaHCO3, ácido carbônico – H2CO3, dióxido de carbono – CO2, monóxido de carbono – CO, entre outros. Uma característica importante dos compostos iônicos é que todos eles podem formar íons. Por essa razão, essas substâncias foram divididas em funções inorgânicas, que agrupam os compostos semelhantes em sua constituição e na interação com a água, de acordo com a teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius:
As quatro funções inorgânicas são:
* Ácidos: Compostos covalentes que reagem com a água, sofrem ionização e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrogênio (H+). Exemplos: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HF, HI, HClO4, H3SO4, H3BO3 e H3PO4.
* Bases: Compostos que se dissociam na água e liberam íons dos quais o único ânion é a hidroxila OH-. Exemplos: NH4OH, NaOH, KOH, Mg(OH)2 e Ca(OH)2.
* Sais: Compostos que se dissociam na água e liberam íons dos quais pelo menos um cátion é diferente do hidrogênio (H+) e pelo menos um ânion é diferente da hidroxila OH-. Exemplos: Na2CO3, CaCO3, NaCl e CaSO4.
* Óxidos: Compostos binários, isto é, formados por dois elementos. O mais eletronegativo entre eles é o oxigênio. Exemplos: CO2, CO, NO2 e SO3.
Para saber mais detalhes sobre cada uma dessas funções inorgânicas, leia os artigos apresentados na seção Química Inorgânica em nosso site.
Explicação: