Question

Considere um recipiente fechado de 20L, na qual estão presentes 1 mol do gás A, 0,5 mol do gás B e 1,5 mol do
gás C. Qual a pressão parcial de cada um dos gases em um dia no qual o termômetro marca 25ºC?
Dados: R = 0,08 atm.L/mol.K

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

V=20 L,n1=1 mol,n2=0,5 mol,n3=1m5 mol,T=25°C+273--->298°K,R=0,08 atm.L/K.mol,ns=?,x1=?,x2=?,x3=?,P=?,P1=?,P2=?,P3=?

                   1°Fase(Fracões molares)

ns=n1+n2+n3         x1=n1/ns              x2=n2/ns            x3=n3/ns

ns=1+0,5+1,5          x1=1/3                  x2=0,5/3             x3=1,5/3

ns=3 mols               x1=0,33 molar    x2=0,17 molar    x3=0,5 molar

                 2°Fase(Equação de Clapeyron)

                 PV=nsRT

                 20.P=3.0,08.298

                 20.P=71,52

                 P=71,52/20

                 P=3,576 atm

                3°Fase[Lei de Dalton(pressões parciais)]

P1=P.x1                     P2=P.x2                    P3=P.x3

P1=3,576.0,33         P2=3,576.0,17         P3=3,576.0,5

P1=1,18008 atm       P2=0,60792 atm    P3=1,788 atm